Giải bài tập Bài 7: Nitơ SBT Hoá học 11

Bài tập trắc nghiệm 2.1, 2.2 trang 11 sách bài tập(SBT) hóa học 11

2.1. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng ?

A. Nguyên tử nitơ có hai lớp electron và lớp ngoài cùng có ba electron.

B. Số hiệu nguyên tử của nitơ bằng 7.

C. Ba electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được ba liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.

D. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s²2s²2p³ và nitơ là nguyên tố p.

2.2. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng ?

A. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì nitơ là một khí độc.

B. Vì có liên kết ba nên phân tử nitơ rất bền và ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể hiện tính khử.

D. Số oxi hoá của nitơ trong các hợp chất và ion AlN, N₂0₄, N${H_4}^{+}$${{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">H</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">4</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">+</span>}$, N${O_3}^{-}$${{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">3</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">-</span>}$, N${O_2}^{-}$${{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">2</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">-</span>}$ lần lượt là -2, +4, -3, +5, +3.

Hướng dẫn trả lời:

2.1. A

2.2. B

Bài tập 2.3 trang 11 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Chỉ ra chất khử, chất oxi hoá trong phản ứng điều chế nitơ :

NH₄N0₂  N₂ + 2H₂O

Trong phản ứng này, số oxi hoá của nitơ thay đổi thế nào ?

Hướng dẫn trả lời:

Trong phản ứng điều chế nitơ NH₄N0₂  N₂ + 2H₂O, nguyên tử N trong ion $N{H_4}^{+}$$\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">N</span>}{{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">H</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">4</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">+</span>}$ đóng vai trò chất khử, nguyên tử N trong ion $N{O_2}^{-}$$\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">N</span>}{{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">2</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">-</span>}$ đóng vai trò chất oxi hoá. Trong phản ứng này, số oxi hoá -3 của nitơ (trong $N{H_4}^{+}$$\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">N</span>}{{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">H</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">4</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">+</span>}$ ) và số oxi hoá +3 của nitơ (trong $N{O_2}^{-}$$\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">N</span>}{{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">O</span>}}_{\mathrm{<span\; style="font-size:16px;">2</span>}}}^{<span\; style="font-size:16px;">-</span>}$ ) điều chuyển thành số oxi hoá 0 (trong N₂)

Bài tập 2.5 trang 11 sách bài tập(SBT) hóa học 11

Trong một bình kín dung tích 10 lít chứa 21 g nitơ. Tính áp suất của khí trong bình, biết nhiệt độ của khí bằng 25°C.

Hướng dẫn trả lời:

Bài tập 2.6 trang 12 sách bài tập(SBT) hóa học 11

 Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.

1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.

2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.

Hướng dẫn trả lời:

                                                    $N_{2\left(k\right)}+3H_{2\left(k\right)}\overrightarrow{<}$