Giải bài tập Bài luyện tập 8 SGK hóa học 8

Bài 1 (trang 151 SGK Hóa 8): Các kí hiệu sau cho chúng ta biết những điều gì?

a) $S_{KNO_3}=3,1g; S_{KNO_3}left(100^0cright)=246g;$

$S_{CuSO_4}=20,7g;$ $S_{CuSO_4}left(100^0cright)=75,4g.$

b) $S_{CO_2}left(20^0c, 1atmright)=1,73g;$ $S_{CO_2}left(60^0c, 1atmright)=0,07g$

Lời giải:

Các kí hiệu cho biết:

Độ tan của KNO₃ ở 20^oC là 31,6g, ở 100^oC là 246g. Các bài sau cũng tương tự.

Độ tan của khí CO₂ ở 20^oC 1atm là 1,73g ở 60^oC 1atm là 0,07g.

Bài 2 (trang 151 SGK Hóa 8): Bạn em đã pha loãng axit bằng cách rót từ từ 20g dung dịch H₂SO₄ 50% vào nước và sau đó thu được 50g dung dịch H₂SO₄.

a) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha loãng biết rằng dung dịch này có khối lượng riêng là 1,1g/cm₃.

Lời giải:

100g dung dịch có 50g H₂SO₄ nguyên chất.

20g dung dịch có 10g H₂SO₄ nguyên chất.

C% H₂SO₄ = 10/50 .100% = 20%.

50/1,1ml có 10/98 H₂SO₄

Vậy 1000ml có C_M.

C_M = 1000.10.1,1/98.50 = 2,245M.

Bài 3 (trang 151 SGK Hóa 8): Biết $S_{K_2SO_4}=11,1g$ . Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch K₂SO₄ bão hòa ở nhiệt độ này.

Lời giải:

m_dd K₂SO₄ = (100 + 11,1)g = 111,1g.

C% K₂SO₄ = (11,1 . 100 %) / 111,1 = 9,99%.

Bài 4 (trang 151 SGK Hóa 8): Trong 800cm₃ của một dung dịch có chứa 8g NaOH.

a) Tính nồng độ mol của dung dịch này.

b) Phải thêm bao nhiêu cm₃ nước vào 200cm₃ dung dịch này để được dung dịch NaOH 0,1M?

Lời giải:

n_NaOH = 8/40 = 0,2 mol; 800ml = 0,8 lít.

C_M = n/V = 0,2/0,8 = 0,25 mol/l

n_NaOH có trong 200ml (200cm₃) dung dịch NaOH 0,25M.

n_NaOH = 200.0,25/1000 = 0,05 mol.

1000ml dung dịch NaOH có 0,1 mol NaOH.

V = 1000.0,05/0,1 = 500ml dung dịch.

$V_{H_2O}$ cần dùng để pha loãng 200ml dung dịch NaOH 0,25M để dung dịch NaOH 0,1M.

$V_{H_2O}$ = 500 – 200 =300ml H₂O.

Bài 5 (trang 151 SGK Hóa 8): Hãy trình bày cách pha chế:

400g dung dịch CuSO₄ 4%.

300cm₃ dung dịch NaCl 3M.

Lời giải:

Cách pha chế:

$m_{CuSO_{_4}}=frac{4.400}{100}=16g$

$m_{H_2O}=400-16=384g$

Cho 16g CuSO₄ vào cốc, cho thêm 384 nước vào cốc và khuấy đều cho CuSO₄ tan hết, ta được 400g dung dịch CuSO₄ 4%.

n_NaCl trong 300cm₃ dung dịch:

3.300/1000 = 0,9 mol, m_NaCl = 0,9 .58,5 = 52.65g.

Cho 52,65g NaCl vào cốc thêm nước vừa cho đủ 300cm₃ dung dịch ta được 300cm₃dung dịch NaCl 3M.

Bài 6 (trang 151 SGK Hóa 8): Hãy trình bày cách pha chế:

a) 150 g dung dịch CuSO₄ 2% từ dung dịch CuSO₄ 20%

b) 250 ml dung dịch NaOH 0,5 M từ dung dịch NaOH 2M

Lời giải:

a) Khối lượng chất tan có trong 150 g dung dịch CuSO₄ 2%:

m= 2.150/100 =3g.

Khối lượng dung dịch CuSO₄ ban đầu có chứa 3 g CuSO₄:

m_dd= 100.3 /20 = 15g.

Khối lượng nước cần pha chế là: m_nước = 150 – 15 = 135 g.

Pha chế: Lấy 15 g dung dịch CuSO₄ 20% vào cốc thêm 135 g H₂O vào và khuấy đều, được 150g dung dịch CuSO₄ 2%.

b) Số mol chất tan trong 250 ml dung dịch NaOH 0,5M.

n_NaOH= 0,5.250 /100 = 0,125 mol.

Thể tích dung dịch NaOH 2M có chứa 0,125 mol NaOH là:

V_NaOH= 1000.0,125 /2 = 62,5ml.

Pha chế: Đong lấy 62,5 ml dung dịch NaOH 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 500ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 250 ml và khuấy đều ta được 250 ml dung dịch 0,5M.

Bài viết liên quan

Leave a Comment Cancel Reply