Giải bài tập SGK hóa học 12, Bài 23. Luyện tập: Điều chế kim loại và sự ăn mòn kim loại

Bài 1 (trang 103 SGK Hóa 12): Bằng những phương pháp hóa học nào có thể điều chế Ag từ dung dịch AgNO₃, điều chế Mg từ dung dịch MgCl₂? Viết các phương trình hóa học.

Lời giải:

Các phương pháp điều chế Ag từ AgNO₃ là:

– Nhiệt phân:

Bài 2 (trang 103 SGK Hóa 12): Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10g trong 250 ml dung dịch AgNO₃ 4% khi lấy vạt ra thì khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng.

b. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng.

Lời giải:

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Phương trình ion thu gọn: Cu + 2Ag+ → Cu₂+ + 2Ag ↓

2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Số mol AgNO₃ là n_AgNO₃ = 4/100 x 17/100 x 250/170 = 0,01 (mol)

Khối lượng Ag m_Ag = 0,01.108 = 1,08 (g)

Khối lượng vật sau phản ứng = 10 + 0,01 x 108 – 0,005 x 64 = 10,76 g

Bài 3 (trang 103 SGK Hóa 12): Để khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại cần dùng 8,96 lít H₂ (đktc). Khim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Cr.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi công thức của oxit kim loại là M_xO_y

Số mol H₂ là n_H2 = 8,96/22,4 = 0,4(mol)

Như vậy:

Mx + 16y = 58y

Mx = 42y

→ x/y = 42/M

Giá trị thỏa mãn: M = 56; x = 3; y = 4

Kim loại là Fe và công thức oxit là Fe₃O₄

Bài 4 (trang 103 SGK Hóa 12): Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng kết thúc thu được 5,376 (lít) H₂ (đktc). Kim loại M là kim loại nào sau đây.

A. Mg.

B. Cu.

C. Fe.

D. Cr.

Lời giải:

Đáp án B.

Số mol H2 là: n_H2= 5,376/22,4 = 0,24(mol)

Số mol HCl n_HCl = 0,5.1 = 0,5(mol)

2M + 2n_HCl →2 MCl_n + H₂

Số mol HCl n_HCl = 2. n_H2 = 2.0,24 = 0,48(mol). So với ban đầu HCl phản ứng còn dư

Vậy M là Ca.

Bài 5 (trang 103 SGK Hóa 12): Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M. Ở catot thu được 6 gam kim loại và ở anot có 3,36 lít khí (đktc) thoát ra. Muối clorua đó là:

A. NaCl.

B. KCl.

C. BaCl₂.

D. CaCl₂.

Lời giải:

Đáp án D.

Công thức muối CaCl₂