Giải bài tập Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit SGK hóa học 9

Bài 1: Hướng dẫn

Oxit bazơ: CaO, Fe₂O₃.

Oxit axit:SO₃

Học sinh dựa vào tính chất hoá học của mỗi loại oxit để trả lời câu hỏi.

Bài 2. Tương tự bài 1.

Bài 3 (Trang 6 SGK hóa 9)

a) Axit sunfuric + ZnO → Zn sunfat + Nước

b) Natri hiđroxit + SO₃ → Natri sunfat + Nước

c) Nước + SO₂ → Axit sunfurơ

d) Nước + CaO → Canxi hiđroxit

e) Canxi oxit + CO₂ → Canxi cacbonat

Bài 4* (Trang 6 SGK hóa 9)

a) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch axit: CO₂, SO₂.

b) Chất tác dụng với nước, tạo thành dung dịch bazơ: Na₂O, CaO.

c) Chất tác dụng với dd axit, tạo thành muối và nước: Na₂O, CaO, CuO.

d) Chất tác dụng với dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước: CO₂, SO₂.

Bài 5. (Trang 6 SGK hóa 9)

Dẫn hỗn hợp khí CO₂ và O₂ đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (NaOH, Ca(OH)₂…). Khí CO₂ bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kiềm:

CO₂+ 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

hoặc CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Chất khí đi ra khỏi lọ là oxi tinh khiết.

Bài 6.* (Trang 6 SGK hóa 9)

a) PTHH: CuO + H₂S0₄ → CuSO₄ + H₂O

Nồng độ phần trăm các chất:

Số mol các chất đã dùng:

n_CuO = 1,6/80 = 0,02 (mol)

n_H2SO4 = 20/98 ≈ 0,2 (mol)

Theo PTHH thì toàn lượng CuO tham gia phản ứng và H₂SO₄ dư.

Khối lượng CuSO₄ sinh ra sau phản ứng:

n_CuSO4= n_CuO = 0,02 mol,

m_CuS04 = 160 X 0,02 = 3,2 (g)

Khối lượng H₂S0₄ còn dư sau phản ứng:

Số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng là 0,02 mol, có khối lượng:

m_H2SO4 = 98 X 0,02 = 1,96 (g)

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_{H2SO4 dư} = 20 – 1,96 = 18,04 (g)

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

mdd= 100 +1,6= 101,6 (g)

Nồng độ CuS0₄ trong dung dịch:

C% CuS0₄ = 3,2*100% / 101,6 ≈ 3,15%

Nồng độ H₂SO₄ dư trong dung dịch:

C%H₂S0₄ = 18,04x 100% / 101,6 ≈ 17,76%