Giải bài tập SGK hóa học 12, Bài 26. Kim loại kiềm thổ và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ

Bài 1 (trang 118 SGK Hóa 12): Xếp các kim loại kiềm thổ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì:

A. bán kính nguyên tử giảm dần.

B. năng lượng ion hóa giảm dần.

C. tính khử giảm dần.

D. khả năng tác dụng với nước giảm dần.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 2 (trang 119 SGK Hóa 12): Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂sẽ

A. Có kết tủa trắng.

B. Có bọt khí thoát ra.

C. Có kết tủa trắng và bọt khí.

D. Không có hiện tượng gì.

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 3 (trang 119 SGK Hóa 12): Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO₃ và MgCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672 ml khí CO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của hai muối( CaCO₃, MgCO₃) trong hỗn hợp là:

A. 35,2 % và 64,8%.

B. 70,4% và 29,6%.

C. 85,49% và 14,51%.

D. 17,6% và 82,4%.

Lời giải:

Đáp án B.

ài 4 (trang 119 SGK Hóa 12): Cho 2 kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 5,55g muối clorua. Kim loại đó là kim loại nào sau đây?

A. Be.

B. Mg.

C. Ca.

D. Ba.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi M là kim loại nhóm II, số mol là x

Vậy M là Ca

Bài 5 (trang 119 SGK Hóa 12): Cho 2,8 g CaO tác dụng với một lượng nước lấy dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít CO₂(đktc) vào dung dịch A.

a) Tính khối lượng kết tủa thu được.

b) Khi đun nóng dung dịch A thì khối lượng kết tủa thu được tối đa là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Số mol CaO là n_CaO = 2,8/56=0,05 (mol)

Số mol CO₂ là n_CO2 = 1,68/22,4=0,075 (mol)

CO₂ dư 0,075 – 0,05 = 0,025 (mol)

CaCO₃ tạo thành 0,05 (mol) bị hòa tan 0,025 (mol)

Số mol CaCO₃ còn lại 0,05 – 0,025 = 0,025 (mol)

Khối lượng CaCO₃ là m = 0,025. 100 = 2,5 (g)

Số mol CaCO₃ còn lại 0,05 – 0,025 = 0,025 (mol)

Khối lượng CaCO₃ là m = 0,025. 100 = 2,5 (g)

Bài 7 (trang 119 SGK Hóa 12): Hòa tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO₃ và MgCO₃trong nước cần 2,016 lít CO₂ (đktc). Xác định số gam mỗi muối trong hỗn hợp.

Lời giải:

Gọi x, y lần lượt là số mol CaCO₃ và MgCO₃ trong hỗn hợp

Số mol CO₂ là n_CO2 = 2,016/22,4=0,09 (mol)

Bài 8 (trang 119 SGK Hóa 12): Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na⁺ , 0,02 mol Ca²⁺, 0,01 mol Mg²⁺, 0,05 mol HCO3^–, 0,02 mol Cl^–. Nước trong cốc thuộc loại nào?

A. Nước cứng có tính cứng tạm thời.

B. Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu.

C. Nước cứng có tính cứng toàn phần.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 9 (trang 119 SGK Hóa 12): Viết phương trình hóa học của phản ứng để giải thích việc dùng Na₃PO₄ để làm mềm nước cứng có tính cứng toàn phần.

Lời giải:

3Ca(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaHCO₃

3Mg(HCO₃)₂ + 2Na₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaHCO₃

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6NaCl

3CaSO₄ +2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 3Na₂SO₄